Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 　）

A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4

B．a→b段發生反應的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml

Answer 1

A

Oa段發生的反應為:Fe²⁺+S+Ba²⁺+2OH^-Fe（OH）₂↓+BaSO₄↓,故在a點時溶液中的離子主要是N和S,A正確;ab段發生的反應為2N+S+Ba²⁺+2OH^-2NH₃·H₂O+BaSO₄↓,B錯誤;b點時,（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全反應,對應的沉淀有0.02 mol BaSO₄和0.01 mol Fe（OH）₂共0.03 mol,C錯誤;b點時加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL,故c點時大于200 mL,D錯誤。