【題目】對于可逆反應3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A.使用高效催化劑
B.充入更多N2
C.降低溫度
D.增大壓強
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【題目】用NaOH標準溶液對某醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
（1）實驗用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺。還缺少的一種儀器是____________。
（2）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________。
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，請用單線橋法表示電子的轉移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____
（2）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產物：_____還原產物：_____
（3）每轉移電子的數目為6.02×1023個時生成標況下氣體的體積為：______L
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【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質，但它們在工業上都有著重要的用途。請回答下列有關問題:
（1）燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一，己知有兩種脫硫方法，一是活性炭作化氧化法脫流；二是CO還原法脫硫。
①活性炭在反應過程中作為催化劑，改變了______(填選項字母)。
a.反應限度 b.反應速率 c.反應活化能 d.反應焓變 e.反應路徑
②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)，△H。
已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則△H=___。
③在兩個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發生反應:
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反應物的物質的量如右表所示，起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。
（2）H2S受熱發生分解反應:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密閉容器中，充入0.20molH2S(g)，壓強為p時，控制不同的溫度進行實驗，H2S的平衡轉化率如圖所示。
①出強為p，溫度為T6℃時，反應經tmin達到平衡，則平均反應速率v(S2)=_______mol/min.
②若壓強p=aMPa，溫度為T4℃時，該反應的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進行電解，陽極區可生成Sx2-。請寫出生成Sx2-的電極反應式____________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.聚氯乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.天然橡膠是高分子化合物
C.糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解且都是高分子化合物
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂
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【題目】濫用藥物有礙健康，下列有關用藥的敘述正確的是
A. 長期大量服用阿司匹林可預防感冒
B. 運動員長期服用麻黃堿可提高成績
C. 服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸
D. 注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗
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【題目】Ni-MH電池在工農業生產和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2，還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）“浸出”時溫度、硫酸濃度、浸出時間對鎳浸出率的影響如下圖：
則“浸出”時最適宜的條件為_______________。
（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應的離子方程式：______________。
（3）“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
（4）向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸，寫出該反應的化學方程式___________________。
（5）向“濾液4”加入有機萃取劑后，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。該過程可以表示為：Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+
①已知加入萃取劑后，鋅的萃取率隨料液pH變化如圖所示。試分析pH增大時，鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________。
②“操作X”的名稱是_____________。
（6）上述回收鎳的過程中，使用了1kg含鎳37.1%的正極材料，最終得到純凈的NiSO4·7H2O1.686kg，則鎳的回收率為_______________。
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