Question

在298K，101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如表：下列表達正確的是（　　）

化合物	燃燒熱（kJ/mol）	化合物	燃燒熱（kJ/mol）
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

• A、正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
• B、相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多
• C、正丁烷轉化為異丁烷的熱化學方程式為：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）═CH₃CH（CH₃）CH₃（g）△H=+8.4kJ/mol
• D、甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-891.0kJ/mol

Answer 1

分析：A、正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高點，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
B、相同質量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質量分數(shù)有關；
C、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、甲烷烷的燃燒熱為891.0KJ/mol，說明完全燃燒1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出891.0KJ的熱量．

解答：解：A、正戊烷和異丁烷互為同分異構體，由表格正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大于3531.3KJ/mol，故A正確；
B．相同質量的烷烴，氫的質量分數(shù)越大，燃燒放熱越多，故B錯誤．
C．由表格的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故C錯誤；
B、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出891.0KJ的熱量，所以熱化學方程式為
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-891.0kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是一道關于化學反應中的能量變化的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．要注意題給數(shù)據(jù)獲得解題信息，熱化學方程式書寫要注意水的狀態(tài)，為易錯點．