Question

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實驗探究】

（1）A中發生反應的化學方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是_____L；

（4）實驗室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______；

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰 不能 4.48 向下排空氣法 D 藍色 產生大量白煙 F

【解析】（1）A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發生變化的是D，在D中發生的反應是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現象是產生大量白煙。

（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。