Question

【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率()隨時間()的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的△H>0

B.348K時，該反應的平衡常數為1.8

C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D

D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 溫度升高，反應速率加快，先達到平衡，根據圖示可知①對應的溫度是348K，溫度升高，CH3COOCH3轉化率增大，說明平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，該反應的△H>0，A正確；

B. 反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，348K時CH3COOCH3的轉化率為64%，假設反應物的物質的量都是1 mol，反應前后物質的總物質的量不變，則平衡時，n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)=0.64 mol，n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=0.36 mol，n(總)=2 mol，則該反應的平衡常數K=≈3.2，B錯誤；

C. 溫度越高，物質的濃度越大，反應速率越快。根據v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，A點x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，溫度高，因此A點v正最大，C錯誤；

D. k正、k逆是溫度的函數，根據平衡移動的規律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正與k逆的差值最大的曲線是①，D正確；

故合理選項是AD。