Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的立體構型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

Answer 1

【答案】(1)3d104s1 Cr

(2)過氧化氫 直線形 MgNi3C(或Ni3MgC)

甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力

(3)ac

(4)先產生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍色

(5)0.92/a3或5.56×1023/(a3NA)

【解析】(1)從題中的各元素在元素周期表中的相對位置，可知⑨號元素為銅元素，其基態原子的價電子排布式為3d104s1；與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素的電子排布式為[Ar]3d54s1，是鉻元素；②號元素為碳元素，其基態原子的電子排布圖為。

(2)①號元素氫與③號元素氧形成的含有18電子的物質為H2O2，②號元素碳與③號元素氧形成的能造成溫室效應的物質二氧化碳的空間構型為直線形；根據晶胞的結構利用均攤法判斷，1個晶胞中含有1個碳原子，鎂原子為8×1/8＝1個，鎳原子6×1/2＝3個，故由C、Mg、Ni三種元素的原子構成的晶體的化學式為MgNi3C或Ni3MgC；常溫下丙烯為氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇常溫下卻呈液態，出現這種現象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力。(3)C、H兩種元素能形成多種平面形分子，其中相對分子質量最小的為乙烯。a項，該分子中碳氫鍵為極性鍵，分子結構對稱，屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；b項，該分子含有4個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，共有5個σ鍵和1個π鍵，錯誤；c項，該分子為平面形，碳原子采取sp2雜化，正確；d項，該物質難溶于水，錯誤；故選ac。(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素為氮元素，可與元素氫形成含有10個電子的氨氣分子，將過量的氨氣通入盛有硫酸銅溶液的試管中，先發生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，后發生絡合反應生成[Cu(NH3)4]SO4，產生的現象為：先產生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍色。(5)根據晶胞的結構先確定1個晶胞中含有各原子的個數，進一步確定其化學式，結合密度的定義及相關數學知識進行計算，得合金的密度為0.92/a3或5.56×1023/(a3NA)。