【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是
A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13
回答下列問題：
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為 _______ ，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產率反而會降低，原因是____。
(2)“轉化”中加入Na2CO3溶液發生反應的離子方程式為___________，該反應進行的程度較大，試用平衡常數K解釋原因 _____ 。
(3)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______，電解后a室中的電解液可返回 ________工序繼續使用。
(4)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數為w，將mkg該廢料進行回收利用，電解得到鈷nkg，鈷的回收率為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）
A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結論正確的是
A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小
C. SO42－只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10 gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA
B. 標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數目為3NA
C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數為NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，電子轉移數為0.2NA
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【題目】某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為_____________________。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是__________________。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為____。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質量分數。
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線上所有點的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)
B. 該酸的常溫下的電離常數約為1×10-5
C. 需用甲基橙作指示劑
D. 點d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)
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