Question

下列物質中，物質的量最大的是    ，標準狀況下體積最大的是    ，含原子個數最多的是    ，質量最大的是    ．
A.6g H₂      B.0.8mol CO₂   C.1.204×10²⁴個H₂S分子   D.147g H₃PO₄E.27mL水．

Answer 1

【答案】分析：根據n=計算6g H₂的物質的量，根據n=計算H₂S的物質的量，n=計算147g H₃PO₄的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=計算水的物質的量；
根據V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，磷酸與水時液體，相同物質的量體積遠遠小于氣體；
氫氣中氫原子物質的量是氫氣的2倍，二氧化碳中原子的物質的量是二氧化碳的3倍，硫化氫中原子的物質的量是硫化氫的3倍，磷酸中原子的物質的量磷酸分子的8倍，水中原子的物質的量是水的3倍，據此計算判斷；
根據m=nM計算氣體的質量，據m=ρV計算水的質量，據此據此判斷．
解答：解：A、6g H₂的物質的量為=3mol，
B、0.8mol CO₂，
C、H₂S的物質的量為=2mol，
D、147g H₃PO₄的物質的量為=1.5mol，
E、水的質量為27mL×1g/mL=27g，水的物質的量為=1.5mol；
故物質的量最大的是：6g H₂；
磷酸與水時液體，相同物質的量體積遠遠小于氣體，根據V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，故體積最大的是6g H₂；
氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.8mol×3=2.4mol，硫化氫中含有原子為2mol×3=6mol，
磷酸中含有原子為1.5mol×8=12mol，水中含有原子為1.5mol×3=4.5mol，故含有原子最多的是：147g H₃PO₄；
氫氣的質量6g，CO₂的質量為0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氫的質量為2mol×34g/mol=68g，磷酸的質量147g，水的質量為為27mL×1g/mL=27g，故質量最大的是：147g H₃PO₄，
故答案為：A，A，D，D．
點評：考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與運用，注意基礎知識的理解掌握．