已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是 ；肯定沒有的陽離子是 。
（2）步驟②的離子反應方程式為 。
（3）能否確定含有陽離子 ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度約為0．13mol/L | B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序（ ）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氧化還原反應一定有氧元素參加 | B．失電子難的原子其得電子的能力一定強 |
| C．金屬單質只具有還原性 | D．失電子越多,該物質的還原性就越強 |
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CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是