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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中碳的質量分數(shù)為70.59%,氫的質量分數(shù)為 5.88%,其余為氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構,A的質譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜圖分別表示如下:

請回答下列問題:

1A的實驗式為__________

2A的結構簡式為__________

3)該物質屬于哪一類有機物____________

41molA在一定條件下可與___________molH2發(fā)生加成反應;

5A有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體M______種。①屬于芳香族化合物;②屬于酯類;③分子結構中含有一個甲基。

【答案】C4H4O 酯類 3 4

【解析】

用質譜法分析得知A的相對分子質量為136,經(jīng)李比希法測得其中碳的質量分數(shù)為70.59%,氫的質量分數(shù)為 5.88%,其余為氧,則N(C)=136×70.59%/12=8;N(H)=136×5.88%=8;N(O)=136×23.53%/16=2;則分子式為C8H8O2;根據(jù)核磁共振氫譜可知,含有4種氫原子,根據(jù)A的紅外光譜,可知含有C-H、C=O、C-O-C、苯環(huán)且只有一個取代基,則結構簡式為

1A分析可知,A的分子式為C8H8O2,則實驗式C4H4O

2A的結構簡式為

3)A中含有酯基,則屬于酯類;

4A中含有1個苯環(huán)可與氫氣加成,則1molA與氫氣加成需要3mol氫氣;

5A的同分異構體滿足以下條件:①屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán);②屬于酯類,含有酯基;③分子結構中含有一個甲基,其中,只有一個取代基的結構簡式為,2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰間對3種,合計4種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如下表所示:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

回答下列問題:

1)最外層電子數(shù)為2的元素有________(填元素符號);⑨的簡單離子結構示意圖為________,①與⑥以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為________,用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________

2)①與④兩種元素形成相對分子質量為42的鏈狀化合物的結構簡式為________;①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為______,該鹽中含有的化學鍵有______

3)高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時,火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備,工業(yè)上冶煉該單質的化學方程式為________

4)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+2Br+Cl2===Br2+2Cl2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是(  )

A. x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D. x=1.5a2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學興趣小組利用以上裝置,按以下實驗方案,采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A在流程中所對應的是________(操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)

(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中,振蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導致內部氣壓過大,還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)

(3)使用裝置C在流程中所對應的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________

(4)使用裝置D在流程中所對應的是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料](NH4)2SO4260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-

1)儀器X的名稱是________________

2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置AD之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。

4)檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________

5)裝置B內溶液吸收的氣體是____________

6(NH4)2SO4400℃分解的化學方程式是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為第一金屬,鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。

1)鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

2FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”“<” ) ,原因是_____________

3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249 ℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于_____________晶體。

4)環(huán)戊二烯(C5H6)結構如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H5)結構如圖(b),其中的大π鍵可以表示為_________________

5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+Ni2+Fe3+CN構成,其晶胞結構如圖(c)。該物質中,不存在________(填標號)。A.離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 金屬鍵

6)該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______(選填PoNaMgCu)相同,單個晶胞的配位空隙中共容納_____ Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草圖經(jīng)》中關于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是( )

A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修化學與技術]

分析下面兩個案例并回答有關問題。

(1)某城鎮(zhèn)生產、生活的分布情況如圖所示,河流中WXYZ處某次水樣抽測結果如表所示。

①導致XY處水樣pH變化的原因可能是______________________________

Z處魚類大量減少,產生這種現(xiàn)象的原因可能是________________________

(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A__________B__________C__________D__________

②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式__________

③從三廢利用、環(huán)境保護等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可)_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示,下列說法錯誤的是()

A.常見的離子半徑:g>h>d>e

B.氫化物的沸點y 一定低于z

C.deg三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.efh的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應

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同步練習冊答案
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