Question

【題目】現有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+) 為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則根據SO42-+Ba2+═BaSO4↓有c(Ba2+)==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則根據Ag++Cl-=AgCl↓有c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，故選B。