Question

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；

B.溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點溶液的pH大于b點溶液的PH，所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+)，可以推知a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導電性小于b點溶液的導電性，故B不選；

C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；

D.根據上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B)，故D選；

故選D。