Question

孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為

a

（填代號）．
a．KMnO₄b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是

不會引入新的雜質(zhì)離子

．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，

冷卻結(jié)晶

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO₄?H₂O

△   .

CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價鐵，使高錳酸鉀褪色；
（2）根據(jù)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0的產(chǎn)物解答；
（3）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流；
（4）由圖象中物質(zhì)的變化情況分析硫酸銅晶體分解的最低溫度，依據(jù)212-250℃溫度范圍內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可，依據(jù)信息中關(guān)于反應(yīng)的敘述書寫方程式即可．

解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，使高錳酸鉀褪色，是檢驗溶液A中Fe²⁺的最佳試劑，
故答案為：a；
（2）H₂O₂具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑，亞鐵離子具有還原性，發(fā)生H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)生成的H₂0為溶劑無污染，不會引入新的雜質(zhì)離子，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；不會引入新的雜質(zhì)離子；
（3）由溶液制取晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶才可得到，在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是引流，
故答案為：冷卻結(jié)晶；引流；
（4）由圖分析可知，CuSO₄?5H₂O受熱到45℃時開始脫水分解，212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，在212℃時失去的水的質(zhì)量為0.375g-0.267g=0.108g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄?（5-n）H₂O+nH₂O
250                             18n
0.375g                          0.108g   
解得n=4，212℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO₄?H₂O
248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO₄?H₂O

△   .

CuSO₄?（1-n）H₂O+nH₂O
178                              18n
0.267g                           0.267g-0.240g=0.027g
解得n=1，248℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物為CuSO₄，212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄?H₂O

△   .

CuSO₄+H₂O，
故答案為：CuSO₄?H₂O

△   .

CuSO₄+H₂O．

點評：本題考查常見金屬的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用和硫酸銅結(jié)晶水含量的測定，掌握物質(zhì)的制取和提純、離子的檢驗等實驗操作，分析圖象信息是完成本題目的關(guān)鍵，題目較為綜合，難度中等．