Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時生成0.6mol C．下列說法正確的是（　　）

A、當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡

B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C、其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D、達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應平衡標志實質(zhì)是變量不變分析判斷；
B、反應前后氣體體積減小，體積縮小濃度增大，壓強增大，平衡正向進行；
C、增大壓強平衡正向進行；
D、依據(jù)三段式計算C體積分數(shù)；

解答：解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
            2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1     1        0
變化量（mol）0.6    0.3      0.6
平衡量（mol）0.4    0.7      0.6
A、反應前后都是氣體，密閉容器中氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下密度不變，不能判斷反應達到平衡，故A錯誤；
B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應前后氣體體積變化，縮小體積壓強增大，平衡正向進行，C的平衡濃度變化大于原來的2倍，故B錯誤；
C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向進行，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、達到平衡時，C的體積百分含量=

0.6mol

2mol-0.3mol

=0.353，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算應用，轉(zhuǎn)化率、平衡影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．