Question

無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
（2）裝置E和F的作用是______；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？______
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧氣的體積偏小，其原因可能是______（填序號(hào)）
A．無水硫酸銅未完全分解
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體
C.被溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了氣體
D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)開_____mol，三氧化硫?yàn)開_____mol．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；
（2）EF是排水量氣法沉淀氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；
（3）裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；
（4）依據(jù)裝置進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定氧氣體積，氧氣和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，氧氣體積一定減小；
A、無水硫酸銅未完全分解，生成氧氣減少；
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體有氧氣
C、生成的二氧化硫會(huì)被堿石灰吸收不影響氧氣體積；
D、量筒中液面是凹液面，所以讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平，否則會(huì)造成誤差；
（5）依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；
（6）依據(jù)（5）計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式．
解答：解：（1）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色，
故答案為：白色固體變黑；
（2）EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的是氧氣的體積，
故答案為：測(cè)出產(chǎn)生O₂的體積；
（3）使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸收；
故答案為：不正確，O₂能被NaHSO₃溶液吸收；
（4）利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧氣的體積偏小，
A、無水硫酸銅未完全分解，生成氧氣減少，故A符合；
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體可以有氧氣，故B符合
C、生成的二氧化硫會(huì)被堿石灰吸收不影響氧氣體積，故C不符合；
D、量筒中液面是凹液面，所以讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平，否則會(huì)造成誤差；最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面，讀出的體積減小，故D符合；
故選ABD；
（5）依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.01mol，電子轉(zhuǎn)移0.04mol，CuSO₄～SO₂～2e^-；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.03mol，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.02；0.01；
（6）依據(jù)（5）計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑，故答案為：3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)定量分析判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)誤差分析的方法，裝置的連接和試劑選擇的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．