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工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：

A．煉鐵高爐的高度不夠	B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量	D．CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度

因為反應(yīng)②屬于可逆反應(yīng)，所以為了使平衡能夠有利于向正反應(yīng)方向移動，需要增加焦炭的用量來產(chǎn)生大量的CO氣體。答案是D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化。

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。

C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。

D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

C．斷裂化學鍵是放熱過程

D．形成新的化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應(yīng)	B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞
C．燃燒熱是生成1molH₂O放出的熱量	D．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中化學反應(yīng)Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是（）

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B．Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量

C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極

D．若將其設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極要放出11.2L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ( )

A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H₂、CO等為主要組成的供化學合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為 L。
（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）

H=-41．16kJ／mol，對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當增加水蒸氣用量
某溫度下，H₂O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO₂體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為
（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)

H 0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×10⁵Pa時，1gCH₄燃燒時生成CO₂與液態(tài)H₂O，放出55.6kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱為 ( )

A．55.6kJ/mol

B．444.8kJ/mol

C．889.6kJ/mol

D．－889.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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