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設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．3mol NF₃與水完全反應生成HNO₃和NO，轉移電子數2N_A

B．4.4g¹⁴CO₂含中子數2.4 N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2N_A

D．常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數為N_A

試題分析：A、5H₂O + 3NF₃=HNO₃ + 2NO+9HF，3mol NF₃電子轉移為2N_A，正確；B、¹⁴CO₂的摩爾質量不是44g/mol，而是46g/mol，故中子數為4.4÷46×24=2.30mol，錯誤；C、 1molCl₂與足量NaOH溶液發生歧化反應，轉移1mol電子，錯誤；D、1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9N_A，錯誤。

練習冊系列答案

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C．250w/48v mol/L	D．125w/18v mol/L

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

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C．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1N_A

D．某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數如下：

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是    （請填編號）（從下列中選用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化鈉與CO₂作用，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。當0.2molNa₂O₂與足量CO₂完全反應后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是

	Na₂CO₃的質量	關于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩爾質量是36g·mol^-1
B	21.6g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24L
C	21.6g	O₂的摩爾質量是34g·mol^-1
D	22.4 g	生成標準狀況下O₂的體積為2.24mL

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將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
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（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為___________，含NaOH的物質的量為_________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）

A．常溫下，4 g CH₄含有N_A個C—H共價鍵

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A

C．含有6.02×10²³個中子的D₂O的質量為2.0 g

D．1 mol Al³^＋完全水解生成Al(OH)₃膠體粒子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A．20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A