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水在很多的反應中，起到極其重要的作用．根據下面水參與的反應，回答問題：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化劑的是

③

；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是

①

；水既作氧化劑，又做還原劑的是

④

；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是

②

．
（2）請標出下列反應的電子轉移的方向和數目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若轉移5mol電子，則所得氧化產物的物質的量為

mol．

分析：（1）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑；
（2）反應中，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移電子數目；
（3）根據氧化產物和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）①該反應中，水中O元素失電子化合價升高，所以水中還原劑；
②該反應中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；
③該反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以水作氧化劑；
④該反應中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素失電子化合價升高，所以水既是氧化劑又是還原劑；
故答案為：③；①；④；②；
（2）反應3Cl₂+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合價升高的元素是Cl，化合價降低的元素也是氯元素，化合價升高數目=化合價降低數目=轉移電子數目=5，電子轉移的方向和數目如下所示：

，
故答案為：

；
（3）該反應中的氧化產物是氯酸鈉，氯酸鈉和轉移電子之間的關系式是1：5，所以若轉移5mol電子，則所得氧化產物的物質的量為1mol，故答案為：1．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難點是標出電子的方向和數目．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的現象是

藍色石蕊試紙變紅

．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的試劑可以是

（填標號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在

酸性（或酸性較強）

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應

將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發生了置換反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5％左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分是)、赤鐵礦石(主要成分是)等．

(1)寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式____________________________．

(2)紅熱的鐵能跟蒸氣起反應，有一種產物是可燃氣體，則其化學方程式為___________________________________________________________．

(3)在常溫下，鐵水不起反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分一，刷油漆是重要的防腐蝕的措施之一，油漆防腐蝕的主要原因是________________________________________________．

(4)鐵元素是人的重要營養元素，舉例說明鐵元素在人體中的重要作用：_____________________________________________________________．

(5)富有經驗的工在向木器釘鐵打時，習慣用口水把鐵釘尖部濕潤，然后釘入木器，其目的有兩個：一是___________________；二是_____________________________________________________________．

(6)已知與能形成穩定的配合離子．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，而硫酸鐵無此藥效．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，該糖的作用是_______________________________________________．并簡述如何用實驗方法來檢驗某硫酸亞鐵藥片是否變質(即是否含)？是部分質還是全部變質？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區高三下學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。

② H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀。

③ H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：

① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。

② B中的現象是_________。

③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。

④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。

a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液

（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2∶1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15

H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8

① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。

②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。

A B C D

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂。現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為．
②B中的現象是．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為．
④D中盛放的試劑可以是（填標號）．
a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作實驗現象
實驗1 將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合無明顯現象
實驗2 將H₂S通入Na₂SO₃溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO₂通入Na₂S溶液中有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數：H₂S　　K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃　 K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應__．

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科目：高中化學 來源：2013年北京市海淀區高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H₂S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H₂S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H₂S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設計了制取H₂S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為    ．
②B中的現象是    ．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發生反應的離子方程式為    ．
④D中盛放的試劑可以是    （填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現象
實驗1	將等濃度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按體積比2：1混合	無明顯現象
實驗2	將H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO₂通入Na₂S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在    條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是    （填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發生置換反應生成H₂．現將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發生了置換反應．

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