Question

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________

繼續滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。

（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。

（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

【答案】 產生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現象是產生白色沉淀；繼續滴加NaOH溶液至過量，發生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5 mol。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。

Answer 1

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。