Question

【題目】根據所學知識完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ．

（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色
（2）NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2
（3）D
【解析】解：（1）氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色，所以答案是：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳，所以答案是：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2；（3）當氯氣泄漏人們逃離現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對人有腐蝕作用；
A．NaOH是強堿具有強腐蝕性，故不選；
B．NaCl不能吸收氯氣，故不選；
C．KBr反應生成溴蒸氣，故不選；
D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故選；
所以答案是：D．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質，需要了解氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能得出正確答案．