Question

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D. ．

Answer 1

【答案】
（1）無自由移動的離子
（2）cab
（3）c
（4）c
（5）A,B,D,E
（6）B,D
【解析】解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
所以答案是：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，氫離子濃度由小到大的順序為cab，
所以答案是：cab；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，CH3COOH的電離程度最大的是c，
所以答案是：c；
（4）溶液中氫離子濃度越小，對水的電離抑制程度越小，c點氫離子濃度最小，水的電離程度最大，
所以答案是：c；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，

A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；

B．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

C．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；

D．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

E．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

所以答案是：ABDE；
（6）加水稀釋，酸性減弱，促進電離，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但濃度減小，

A、氫離子濃度減小，故A錯誤；

B、加水稀釋，促進電離，n（H+）增大，故B正確；

C、加水稀釋，溶液接近中性，氫氧根離子濃度不再變化，故C錯誤；

D、醋酸的電離平衡常數不變，氫離子濃度減小，所以 增大，故D正確；

所以答案是：BD．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．