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在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是（）

A．cm	B．cm
C．cm	D．cm

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅	B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr	D．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同	B．第一電離能 As>Ga
C．電負性 As>Ga	D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；
（3）AsH₃空間形狀為___________；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因， Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．離子化合物一定為離子晶體

B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小

C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀

D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態原子的價電子層排布式為。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是（填字母代號）

A．氙的含量比較豐富	B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小	D．氙原子半徑小，電負性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有Cl^-的是B

A．液氯

B．氯化鈉

C．次氯酸鈉

D．氯酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的一組是
①兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極

性鍵
③分子晶體中相對分子質量越大則熔沸點越高
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中一定含有離子鍵
⑥分子內可能沒有共價鍵
⑦共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵

A．只有②⑤⑥⑦

B．只有②⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥⑧

D．只有②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：

A．鈉	B．金剛石
C．干冰	D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的

鍵數目為。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,紅棕色沉淀。Cu⁺基態核外電子排布式為。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為。
(4) CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。
②甲醛分子的空間構型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為。

③在1個Cu₂O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為。

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