Question

【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二				L	M	Q
三	D	G	J				R	X
四	E						T

(1)這些元素中，化學性質最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學式等化學用語填空，下同)。

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質表現為兩性氫氧化物的物質反應的離子方程式為__________________________________。

(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。

(5)A元素的單質分別與M元素的單質、R元素的單質反應生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態，且兩者相遇時可化合成丙。化合物丙的電子式為_____________。

(6)R元素和T元素兩者核電荷數之差是_____。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 3H++Al(OH)3= Al3++3H2O 離子 r(K)>r(Na)>r(Mg) 18

【解析】

依據元素在周期表中的位置關系可知，A為H元素，L為C元素，M為N元素，Q為O元素，D為Na元素，G為Mg元素，J為Al元素，R為Cl元素，X為Ar元素，E為K元素，T為Br元素，根據元素周期律及物質的結構與性質作答。

根據上述分析可知，

（1）這些元素中，Ar最外層為8電子穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因F無正價，則酸性最強的是HClO4；性質表現為兩性氫氧化物的物質為氫氧化鋁，兩者發生中和反應，其離子方程式為：3H++Al(OH)3= Al3++3H2O；

（3）G元素與T元素形成的化合物MgBr2，是由溴離子與鎂離子構成，屬于離子化合物；

（4）同周期中元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族，元素原子半徑從上到下依次增大，則D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：r(K)>r(Na)>r(Mg)；

（5）氫氣和氮氣、氯氣分別反應轉化為氨氣、氯化氫，兩者在常溫下相遇會生成氯化銨，其電子式為：；

（6）氯與溴處于同主族，氯位于第三周期，溴位于第四周期，兩者核電荷數之差為18。