Question

周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學(xué)式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質(zhì)能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式        
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已達到平衡狀態(tài)的是           （填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. 容器內(nèi)密度保持不變
d. 各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。

Answer 1

（14分）（1）  （2分）
（2）  H₂O ；水分子間能形成氫鍵 (其他合理敘述也可) （各1分）
（3）            （2分）
（4）Si + H₂O + 2KOH＝K₂SiO₃ + 2H₂↑                 (2分)
（5）5SO₂ + 2MnO₄^— + 2H₂O＝2Mn²⁺ + 5SO₄^2— + 4H⁺        (2分)
（6）be     (2分)  （7）CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O                     (2分)

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，A是N元素，B是Al元素，C是S屬于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中無中子，所以F是氫元素。G在地殼中含量居第二位，則G是硅元素。H元素焰色反應(yīng)呈紫色，則H是K元素。
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）由于水分子間能形成氫鍵，所以水分子的沸點高于H₂S的沸點。
（3）氨氣是含有極性鍵的共價化合物，其形成過程可表示為  。
（4）單質(zhì)硅能和強堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si + H₂O + 2KOH＝K₂SiO₃ + 2H₂↑。
（5）SO₂具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)的離子方程式是5SO₂ + 2MnO₄^— + 2H₂O＝2Mn²⁺ + 5SO₄^2— + 4H⁺ 。
（6）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以不能說明；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時可以說明，b正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，c不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以e可以說明，因此答案選be。
（7）原電池中負(fù)極失去電子，則甲烷在負(fù)極通入電極反應(yīng)式是CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O。
點評：本題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。