Question

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）

A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8

C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應生成2mol水的反應熱為483.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

據氫氣燃燒的熱化學方程式分析可知，2mol氫氣與1mol氧氣燃燒生成2mol水蒸氣放熱483.6kJ，結合燃燒熱的概念、反應熱與鍵能的關系解答即可。

A、熱化學方程式的化學計量數是指物質的量，不表示物質的體積，選項A錯誤；

B、H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，則Q1＞241.8，選項B正確；

C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態水時放出的熱量，選項C錯誤；

D、必須說明物質的聚集狀態，即水為氣態還是液態，且應說明吸熱還是放熱，選項D錯誤。

答案選B。