Question

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是（    ）

A．Cl₂與飽和食鹽水              B．CO₂ 與40%的NaOH溶液

C．NH₃與飽和食鹽水             D．HCl與水

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式______________________________  .                       

（4）E裝置中濃硫酸的作用_______________________

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗     氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰

（2）A

（3）3CuO + 2NH₃3Cu + N₂↑ + 3H₂O

（4）吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

（5）9n/11.2m

【解析】

試題分析：（1）實驗室中常用濃氨水加熱或將濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈣上，利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。（2）進行噴泉實驗成功的關鍵是氣體在液體中溶解度大。產生于外界足夠大的壓強差。Cl₂在飽和食鹽水溶解的少，不能形成壓強差。進行噴泉實驗，不能成功。其它選項都可以。（3）NH₃和CuO加熱時發生氧化還原反應的方程式是：3CuO + 2NH₃3Cu + N₂↑ + 3H₂O（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D . （5）干燥管D增重mg，即吸收水蒸氣的質量是mg，裝置F測得氣體的體積為nL，就是N₂在標準狀況體積是nL。n(H₂O):n(N₂)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)=11.2m:9n. 則氨分子中氮、氫的原子個數比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m

考點：考查儀器的識別、應用和氨氣的實驗室制法及性質等知識。