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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。
（4）B的電子式為：_______

___，其中的化學(xué)鍵類型為：______________。
（5）說明M物質(zhì)的一種用途：___________ ______。

（1）2NaCl + 2H₂O

2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
（3）

2H⁺ + SiO₃²^－ = H₂SiO₃↓
（4）

離子鍵和極性鍵（5）氯堿工業(yè)（答案合理都可以得分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。

（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________.

（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的

= (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式。（假設(shè)C只被還原至+2價）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是 ( )

A．Y和Z互為同位素	B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵	D．X離子比Ｒ的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)

是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中

含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　　。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO₂發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，
鍵的極性較強的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　晶體,請寫出它的一種用途：_____________ 。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某元素原子的電子排布

式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。
（1）該元素的原子序數(shù)為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數(shù)為         ，價電子

總數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為

A．＋3　　

B．＋4

C．＋5　　

D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	Z	M	Q	R	T	X
原子半徑／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常見化合價	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物

  (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2個電子層，則下列說法正確的是（）

A．X只能位于第二周期	B．a(chǎn)一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16	D．Y只能位于第三周期

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