【題目】應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是
A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極
B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2="===" 2H2O
D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請(qǐng)問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗(yàn)Cu已經(jīng)洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結(jié)晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。
（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是________。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變
C．能使溶液中
比值增大
D．此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。
A．10 B．11 C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號(hào))。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小
(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對(duì)環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:
反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請(qǐng)回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)
B.CO2、SO2的濃度相等時(shí)
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)
(3)已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
| 試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色. |
試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{(lán)色. |
下列說法正確的是
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí),Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。
（2）為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品紅溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查閱資料：
①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。
試樣 | 加入試劑及操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 得出結(jié)論 |
第一份 | 滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含F(xiàn)eO |
第二份 | 滴入幾滴________溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 含F(xiàn)e2O3 |
探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？________。
（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。
甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。
乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點(diǎn)（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
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