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【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.無法判斷

【答案】B
【解析】解：pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，
但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，
反應后酸過量，則混合溶液呈酸性．
故選：B．
醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，酸過量，溶液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是（）
A.37Cl與39K具有相同的中子數
B. He和 He是兩種不同的核素
C.H3O+與OH﹣具有相同的質子數和電子數
D.O22﹣與S2﹣具有相同的質子數和電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL﹣1的溶液，下列操作正確的是（）
A.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是、（填化學式）。
（2）①②③中均進行的分離操作是。
（3）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的。
（4）實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發現一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括、mL量筒、燒杯、、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液mL。
③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是。
A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，未進行任何操作
（5）某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是。

A.為了美觀 B.為了統一標準 C.為了提高準確度 D.方便刻畫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？．
（2）配平離子反應方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+
（3）如何判斷滴定到達終點？．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為mg/kg，則該草藥樣品（填“合格”或“不合格”）．