Question

同溫同壓時，由CO₂、N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則該混合氣體中CO₂、N₂和CO的體積之比可能為（　�。�

A．1：8：2

B．2：1：13

C．4：8：2

D．15：14：1

Answer 1

分析：由CO₂、N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則混合氣體的平均相對分子質量為15×2=30，N₂和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體可以看做CO₂、N₂（或CO）兩組分組成，令CO₂的物質的量為xmol，CO與N₂總的物質的量為ymol，根據平均相對分子質量列方程計算x、y的比例關系，相同條件下體積之比等于物質的量之比．

解答：解：由CO₂、N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則混合氣體的平均相對分子質量為15×2=30，N₂和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體可以看做CO₂、N₂（或CO）兩組分組成，令CO₂的物質的量為xmol，CO與N₂總的物質的量為ymol，則：

44x+28y

x+y

=30，整理得x：y=1：7，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故該混合氣體中CO₂與CO、N₂總體積比為1：7，故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算等，難度中等，關鍵是將三組分轉化為兩組分進行計算，利用十字交叉法計算更簡便．