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下列晶體熔化時，晶體中的化學鍵未被破壞的是（）

A．金屬鎂

B．氯化鈉晶體

C．冰

D．晶體硅

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。
（2）A的氫化物的分子空間構型是，其中心原子采取雜化，屬于（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²^＋再失去一個電子比氣態F²^＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是；
（4）晶體熔點：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
（寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是( )

A．離子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中可能存在離子鍵

C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵

D．分子晶體中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵和晶體的說法正確的是（）

A．離子晶體中只有離子鍵

B．非金屬元素只能形成共價鍵

C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點較高

D．原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs^＋的配位數為6

C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是

A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

                                                                         。
（2）CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ·mol^-1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357．7	798．9	1071．9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154．8	418．4	941．7

CO與N₂的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有個π鍵；結合數據說明CO比N₂活潑的原因：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數目之比不是1：1的是（）。

A．Na₂O₂晶體中的陰離子和陽離子

B．NaHCO₃晶體中的鈉離子和碳酸氫根

C．24 12Mg²⁺離子中的質子數和中子數

D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子

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