【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol．L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A．三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．根據圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數越大，三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD，A正確；B．滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C錯誤；D．此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正確；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減少環境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
（1）生產普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學式），該物質在制玻璃過程中參與的化學方程式是_______________。
（2）生產玻璃中產生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。
（3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為___________；
（4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。
（5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：
該脫硝原理中，NO最終轉化為____________（填化學式）。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______________________。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出轉化的離子方程式：_________________。
（3）步驟③中測定pH值的操作為：________________。
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。 | 試管中仍有固體物質 | 固體為_____________ |
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的____________。 | 有紅褐色沉淀產生 | 沉淀為Fe (OH)3 |
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物為Al (OH)3； |
（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）____________。（保留2位小數）
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，現使用NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______________
（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________
（6）定容、搖勻。
（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。
（8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．定容時俯視讀取刻度 D．定容時液面超過了刻度線
E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼
（9）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C. 在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D. 沉淀溶解平衡AgI
Ag++ I-的平衡常數為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質
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【題目】pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（ ）
A. m＞n B. m=n C. m＜n D. 不能確定
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【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學等多個領域潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________________，S2O32－中S的化合價為________________.
（2）反應的化學方程式中
=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為__________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為__________mol.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA
C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA
D. 標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. Na K Cl S O
B. F I Fe Zn Cu
C. N H O P C
D. Ge Ca Cu Mg C
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