Question

【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加

B. 該反應中，每有2molCN—反應，轉移電子為

C. 上述反應中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：根據方程式可知，反應中碳元素的化合價從＋2升高到＋4價，失去2個電子。氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此CN－是還原劑；氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑。A、根據方程式可知，反應前后溶液中陰離子的個數是不變，A不正確；B、該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為2mol×5＝10mol，B正確；C、還原劑是CN－，C不正確；D、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以還原性是CN-＞C1-，D不正確，答案選B。