Question

【題目】(I)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如下圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HC1中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍色渾濁：③丙處河水由渾變淸：④丁處產生氣泡，河水仍淸，請推斷：

（1）工廠棑除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

（2）寫出④中有關反應的離子方程式___________________。

(II)X、Y、Z三種物質有如下轉化關系:

（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式:X_______、試劑乙________________。

（2）寫出③步反應的離子方程式：③___________________________________；

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 CuCl2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O MgSO4 AgNO3 Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】(I)水流方向是由甲經過乙，依次流經丙和丁，根據四種物質的性質特點，甲處河水呈乳白色，故為Ca(OH)2；乙處河水呈淺藍色渾濁是因為生成了氫氧化銅，故乙處為CuCl2；丙處河水由渾變清，是由于氫氧化銅沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產生氣泡），

（1）由上述分析可知，工廠棑除的廢液里含有的污染物是甲為Ca(OH)2；乙為CuCl2；（2）由上述分析可知，④中有關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(II)X和硝酸鋇反應生成硝酸鎂，說明有硫酸鋇生成，則X為硫酸鎂；硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成Y，應為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成的Z應為氯化鎂，硫酸鎂與試劑甲反應生成氯化鎂，則試劑甲應為氯化鋇；氯化鎂與試劑乙生成硝酸鎂，則試劑乙應為硝酸銀，則

（1）根據以上分析可知X為MgSO4、試劑乙為AgNO3。（2）③步反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O。