Question

【題目】化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。

①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為___。

（3）①通常條件下，未經碾磨的鎂粉和未經擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現溶液變紅的現象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是___。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：___(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】①②④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2 Fe(OH)3+6 H++2I-=2Fe2++I2+6H2O 加熱促進了水的電離使H+濃度增大或加熱增大了Mg(OH)2的溶解度 會 Cl-促進了反應的發生 2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3

【解析】

(1)BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成的原因是BaSO3易溶于鹽酸，故有以下兩種思路：①將其氧化為硫酸與BaCl2反應；②將其轉化為SO32-與BaCl2反應，據以上分析解答；

(2) Fe(OH)3溶于氫碘酸時產生的Fe3+與I-會發生氧化還原反應；

(3)①阻礙鎂與水反應進行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進了水的也離使H+濃度增大會加快反應述率。同時升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應得以繼續下去；Mg(OH)2屬于中強堿，室溫下其懸濁液的pH約為11左右，可以使酚酞變紅。

②在食鹽水中反應速率加快可能的原因：Cl-促進了反應的發生等；

③Mg與NaHCO3溶液反應生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉。

（1）①NO2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故①選；

②NH3與水反應生成NH3H2O，NH3H2O與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故②選；

③HCl與SO2都不與BaCl2反應，通入SO2與HCl都不會生成沉淀，故③不選；

④FeCl3溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故④選；

⑤SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故⑤不選；

答案選①②④；

（2）B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說明B中含有Fe3+，A為Fe，結合E是一種不溶性堿可知C中含Fe2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B中含有Fe3+，B溶液呈酸性的原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O；

(3)①阻礙鎂與水反應進行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進了水的點離，使H+濃度增大，加快了反應述率。同時升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應得以繼續下去；Mg(OH)2屬于中強堿，室溫下其懸濁液的pH約為11左右，可以使酚酞變紅。

②在食鹽水中反應速率加快可能的原因：Cl-促進了反應的發生等；

③Mg與NaHCO3溶液反應生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉，反應的離子方程式為2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3。