Question

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、由圖象可知，隨溫度的升高，反應(yīng)物在減小，生成物在增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>O，（或者由圖象不能確定反應(yīng)的熱效應(yīng)），故A錯(cuò)誤；B、設(shè)X點(diǎn)時(shí)CS2為xmol，則CH4為(0.1-x)mol，H2S為(0.2-2x)mol，H2為4xmol，即得(0.1-x)= 4x，x=0.02 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C、在同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，X點(diǎn)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol，同理可得Y點(diǎn)CS2為1/30mol，則n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol，則X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比= n(X)：n(Y)= 51：55，則C錯(cuò)誤；D、同理可求得Z點(diǎn)CS2為0.05mol，則CH4為0.05mol，H2S為0.1mol，H2為0.2mol，設(shè)容器的體積為1L，此時(shí)的濃度商Q1=0.16，當(dāng)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，各物質(zhì)的量分別為CH40.15mol，H2S 0.2mol，CS2 0.15mol，H2 0.3mol，此時(shí)的Q=0.2025 > Q1= 0.16，所以反應(yīng)向左進(jìn)行，即V(正)<v(逆)，故D正確。本題正確答案為BD。