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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2005 年,法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術,即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場) 下,通過在膜材料內部發生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節,下列有關說法不正確的是

A. A接外接電源負極時,電致變色層發生反應為: WO3+Li++e-= LiWO3

B. A接外接電源正極時,Li+脫離離子存儲層

C. 該電致變色系統在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. B接外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

【答案】B

【解析】A、當A接外接電源負極時,A為陰極,Li+脫離離子存儲層移向陰極,發生反應WO3+Li++e-= LiWO3A正確;B、當A接外接電源正極時,A極是陽極,在電解池的陽極上發生失電子的氧化反應,電致變色層發生反應為:LiWO3-e-=WO3+Li+Li+進入離子存儲層,故B錯誤C、電致變色系統在較長時間的使用過程中,根據上述分析,Li離子可以看成不參與電極反應,Li+的量可保持不變,故C正確;D、當B接外接電源正極時,B為陽極,此時Li4Fe4[Fe(CN)6]3失去電子生成藍色的Fe4[Fe(CN)6]3能有效阻擋陽光,故D正確;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕,下列關于銅及其化合物的說法不正確的是

A.銅鹽溶液有毒

B.Cu2(OH)2CO3中銅的化合價為+1

C.硫酸銅常用來配制農藥,如波爾多液

D.銅屬于重金屬,它的化學性質不活潑,所以使用銅器皿比較安全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是(

A. 用明礬凈化飲用水

B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐

C. CuSO4溶液中逐滴加入燒堿溶液出現藍色沉淀

D. 用手電筒照向夜空中會出現一條光柱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: ABCDEFG 是原子序數依次增大的短周期主族元素,A的原子核內無中子,BF 在元素周期表中的相對位置如圖,B D 能形成兩種無色氣體,D 是地殼中含量最多的元素,E是地殼中含量最多的金屬元素

請回答下列問題:

1BF2 的結構式為:_____________

2DF的簡單氫化物中沸點較高的是:________(填化學式)

3實驗室制取G2氣體的離子方程式為:____________________

4在微電子工業中,C 的最簡單氣態氛化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發生反應的產物 不污染環境,其化學方程式為:___________________

5FD2 氣休通入BaCl2 C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和無色氣體, 有關反應的離子方程式為_____________________

6火箭使用B2A8C2 作燃料,N2O4為氧化劑,燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且產生三種 無污染的氣體,其化學方程式為:_________________

7上述元索可組成鹽Q: CA4E(FD4)2向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉定的物質的量為:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數.下列說法中,正確的是(
A.1.8g重水(D2O)中含有的質子數為1.0 NA
B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣38.6kJmol﹣1;將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應,放出熱量19.3kJ
C.標準狀況下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數為0.5NA
D.60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD四種元素在元素周期表中的位置關系如右表所示。

1A的最簡單氫化物的化學式為_________

2B的原子結構示意圖為__________

3C 的原子序數為_________

4D的單質與KI反應的離子方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

Y

X

Z

請回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為________________

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________(填序號)。

aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多

cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質的量為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A. K+ MnO4Na+Cl B. K+Mg2+NO3Cl

C. Na+OHNH4+CO32 D. Fe3+Na+ClSO42

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同步練習冊答案
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