【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述
中，正確的是
A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.氣態氫化物的穩定性W的比X的強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：
回答下列問題：
（1）操作①加熱過程中，發生反應的化學方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
(2)現有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：
用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。
、
為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當
閉合時，
從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中
增大
B. 極的電極反應：
C. 
電極上有
產生，發生氧化反應
D. 反應初期，
電極周圍出現白色膠狀沉淀
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、 |
|
下列敘述正確的是
A.X、Y的單質與稀鹽酸反應速率X＜Y
B.一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
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【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
回答下列問題：
(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。
(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）
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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為______。
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【題目】根據下表所示化學反應與數據關系：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
請回答：
(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式_______________________。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。
I．電解除氮
（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2，相應的電極反應式為：_______。
（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
①當pH<8時，主要發生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。
②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。
③當pH>8時，ClO-發生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。
II．電解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產生的Ag+，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。
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