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某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

試題分析：電離度是指弱電解質已電離的物質的物質的量與弱電解質原來的物質的量之比。
HA

  H^＋＋   A^－
起始n: (a+b/2)mol   0        0
變化n: b/2mol    b/2mol   b/2mol
平衡n: amol      b/2mol   b/2mol
因此，HA的電離度（即轉化率）是：

×100％

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發現0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH₄Cl(s)
①	電離平衡移動的方向
②	c(OH^－)的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物質的量相同

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應開始時產生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃時，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學方程式可能正確的是。

A．

B．

C．

D．

（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當溶液中離子濃度有如下關系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，則溶液中溶質為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當V＝20時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^－的物質的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥

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