Question

某學生進行實驗需要90mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液，該生利用中學實驗室條件進行溶液配制，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，必須用到的是

 

A．錐形瓶           B．200mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管
E．100mL容量瓶     F．天平
（2）該生需要稱量的Na0H固體質量為

 

；若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是

 

．
（3）容量瓶上除有刻度線和規格（或容積）外還應標有

 

，在使用前必須的操作是

 

．
（4）如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：

 

（5）配制完畢后，教師指出有部分同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這些操作會導致所得溶液濃度偏高的是

 

A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥
B．將溶解后的溶液立即轉入容量瓶
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
E．定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析：（1）配制90mL溶液，需要選用100mL容量瓶，根據配制100mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液步驟選擇使用的儀器；
（2）根據100mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量計算出質量；根據已有的儀器選擇分析還缺少的儀器；
（3）根據容量瓶的構造進行解答；根據容量瓶的構造分析所以前必須的操作；
（4）根據搖勻溶液方法、給試管中液體加熱、膠頭滴管使用方法、過濾操作方法進行判斷；
（5）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）實驗室沒有90mL容量瓶，所以應該選用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器有：D．膠頭滴管E．100mL容量瓶 F．天平，
故答案為：DEF；
（2）100mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2.00mol?L^-1×0.1L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；以上儀器中還缺少的儀器為：玻璃棒、燒杯，
故答案為：8.0g；玻璃棒、燒杯；
（3）容量瓶上標有容積、刻度線、溫度；容量瓶上有瓶塞，使用容量瓶時必須檢查是否漏水，
故答案為：溫度； 檢漏；
（4）A．分液漏斗使用前需檢驗是否漏水，檢查時一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒轉檢查，故A正確；
B．用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的

1

3

，且用拇指頂住試管夾短柄，故B錯誤；
C．用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內部，故C錯誤；
D．過濾時漏斗下端應緊貼燒杯內壁，故D錯誤；
故選A．
（5）A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥，對配制的溶液體積和溶質的物質的量都沒有影響，根據c=

n

V

可得，不影響配制結果，故A錯誤；
B．將溶解后的溶液立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導致配制的溶液體積偏小，根據c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故B正確；
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故E正確；
F．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液體積偏低，故F錯誤；
故選BE．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．