Question

【題目】以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖1所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） ．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 ．
（3）圖2表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現象是；Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產物的方法是 ． 電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的氣體，其化學式是 ．
（5）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH﹣）的比值是 ．

Answer 1

【答案】
（1）cab或者cba或者bca
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）2H++2e﹣=H2↑；有無色氣泡產生，溶液變紅；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（4）NH3
（5）1×1010
【解析】解：（1.）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，所以答案是：cab或者cba或者bca；
（2.）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性除去的離子是OH﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：OH﹣、CO32﹣；
（3.）和電源的負極相連的是電解池的陰極，該電極上的電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，氫離子濃度減小，所以堿性增強，酚酞變紅，和電源的正極相連的是陽極，該機反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，檢驗氯氣的方法為：將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生，根據兩極上的電極反應可以得到總反應為：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；有無色氣泡產生，溶液變紅；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（4.）分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH3 ， 所以答案是：NH3；
（5.）pH為11碳酸鈉溶液中：C（H+）剩余C（OH﹣）水=10﹣14；C（OH﹣）水=10﹣3mol/L，Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所得溶液pH=13，則此時水電離出的c（OH﹣）的值是10﹣13mol/L，所以反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH﹣）的比值是 =1×1010 ， 所以答案是：1×1010 ．