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下列有關化學用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核內有l8個中子的氯原子：

：BD

【解析】：書寫電子式時，陰離子要標明最外層電子數且用中括號，A錯；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個電子后，形成8電子穩定結構，B對；乙酸的分子式為C2H4O2，選項中給出的是其結構簡式，C錯；氯原子的核電荷數為17，含有18個中子的氣質量數為35，D對。

【考點定位】此題從電子式、原子結構、分子式等角度考查了化學用語知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區高二年級化學學科質量監測化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規模開發利用的大致年代。

33. 根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規模開發利用的先后順序跟______有關（填寫編號）。

a. 金屬的導熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量

c. 金屬的活動性順序 d. 金屬的延展性

34. 鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。

35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；

但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。

36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法正確的是

A．常在燃料乙醇中添加少量煤油以區分食用乙醇，乙醇和煤油都是石油分餾產品

B．葡萄糖、果糖的分子式雖均為C6H12O6，但二者不是同分異構體

C．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

D．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；

(3)過程II中發生反應的化學方程式為；

(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。