【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 ( )
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發生反應2SO2＋O2
2SO3，測得SO3濃度與反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．該反應ΔH＞0 B．SO2轉化率：a＞b＞c
C．化學反應速率：c＞b＞a D．平衡常數K：b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質。
（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。
①儀器A的名稱為_______。
②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。
③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優點有________（寫2點）。
④該樣品中鋁的含量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
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【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學用語回答：
①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數據處理：計算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是 。
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL
（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數（mL） | 滴定后度數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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