【題目】分子式為C63H103O45N17S2的化合物很可能是
A. 肌糖元 B. 蛋白質(zhì) C. 核酸 D. 脂類
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）
A. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C. 12gC和32gO2所具有的總能量小于44gCO2所具有的總能量
D. 將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】禽流感病毒和HIV的生存和復(fù)制繁殖的場所必須是（ ）
A. 無機環(huán)境
B. 富含有機質(zhì)的環(huán)境
C. 生物體的細胞間質(zhì)內(nèi)
D. 生物體的活細胞內(nèi)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中也都存在，這一事實主要說明（ ）
A. 生物與非生物沒有區(qū)別
B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
C. 生物來源于非生物
D. 生物界與非生物界具有差異性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此計算△H4=________kJ/mol
（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③當(dāng)溫度升高到(T+l00)℃時，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如表。其中花卉根細胞吸收最少的離子是
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4﹣ | SO42﹣ | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A. Ca2+ B. SO42﹣ C. Zn2+ D. H2PO4﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）
X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
平衡時n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題：
(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕
(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應(yīng)為_________________；H+的移動方向為_____________電池總反應(yīng)方程式為_________________當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為_____________．
(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為___________(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為_____________為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______________．
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