【題目】下列說法或表示方法正確的（ ）
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H22
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJmol﹣1可知，金剛石比石墨穩定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據同種物質完全燃燒，放出的熱量多，但反應熱卻小；
B．稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意濃硫酸溶于水放熱來解答；
C．根據吸熱反應中反應物的能量低，物質的能量越低，越穩定；
D．根據2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析；
解：A．碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒，放出的熱量多，但反應熱卻小：則△H1＜△H2，故A錯誤；
B．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，故B正確；
C．該反應C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJmol﹣1為吸熱反應，反應物的能量低，物質的能量越低，越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D．2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選：B；
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ACV濃縮飲料曾風靡全美，當時美國《環球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質量為134）是主要的活性物質，其化學成分及相關信息如下：
①含碳35.82%（質量分數，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應放出CO2 44.8mL（標準狀況，下同），與足量金屬鈉反應放出H2 33.6 mL。
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈。
請回答下列問題：
（1）M的化學式為 ，分子中含的官能團名稱是 、 。
（2）為制備M，化學工作者從某氣態烴與溴蒸氣的取代產物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經多步反應，最后合生成M。合成路線為：
N →有機物A →有機物B →有機物C →M
其中B能發生銀鏡反應。則：
①有機物N的結構簡式為 ；
②有機物C轉化為M的反應類型為 。
③A轉化為B的化學方程式為 。
（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環，則其結構簡式為 。
（4）M有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的結構簡式為 。
（已知：
）
①1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成0.5mol H2；
②經核磁共振檢測，分子中含有3種不同環境的氫原子；
③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實現的是
A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染。
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)+2NO(g) 
2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
① 該反應的△H 0 (填“＞”或“＜”)。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L－1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L－1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算(寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分)：
①計算前2s內的△c (CO2) ；
②計算前2s內的平均反應速率v (N2) ；
③計算達到平衡時NO的轉化率。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業的黏合劑
C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火
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【題目】【原創題】下列有關說法不正確的是( )
A．化學實驗室中的蔗糖純度很高，也不能用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風即可
C．實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為W，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是（ ）
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．W=17c/(1000ρ)
C．W=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】[化學——選修5物質結構與性質]
硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。
（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度： g·cm－3。
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