Question

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數為1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R^2－三種微粒的溶液。當c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)時溶液的溶質
為   (填化學式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L^－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－9，在10 mL 0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

Answer 1

（1）HA的Ka＝1.8×10^－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10^－10（1分）
（2）NaHR（2分）
（3） ①   C、D（2分）  ②  否（2分）

解析試題分析：（1）由①得出酸性HA強于H₂B；由②得H₂B強于HC；由③得HA強于HC；HA最強平衡常數最大；（2）該關系式為NaHR的物料守恒；（3）①A、圖開始為H₂CO₃，無碳酸根離子，錯誤；B、在pH分別為6.37 時c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)， pH為10.25時，溶液中c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)，錯誤；C、正確；D、圖像中顯示pH為7～9之間溶液主要以HCO₃^－為主，正確；②此時溶液中c(CO₃^2－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca²⁺)=1×10^－4÷100=10^－6 mol/L，Q=10^－6×0.001=10^－9＜5.0×10^－9，故沒有沉淀生成。
考點：考查電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡有關問題。