【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是
A.10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B.10Be的原子核內中子數比質子數多
C.5.2 g26Al3+中所含的電子數約為1.2×1024
D.26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。
（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是_____________（填寫字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦
問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示
實驗序號 | 水的質量/g | 加入的NaCl質量/g | 未溶的NaCl質量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數為16.7%
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【題目】EPR橡膠(
)廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。
PC塑料( 
)的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：
已知：①RCOOR1 + R2OH 
RCOOR2 + R1OH
②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。
(1)B的結構簡式：_______________。
(2)A→D的反應類型：_______________。
(3)D→E的反應條件：_______________。
(4)E中官能團名稱：_______________。
(5)E→F的化學方程式：_______________。
(6)H的結構簡式：_______________。
(7)反應II的化學方程式：_______________。
(8)下列說法正確的是：_______________。
a、反應I的原子利用率為100%
b、1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環利用
(9)反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_______________。
(10)A 
N 
苯酚+F，試推斷N的結構：_______________
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是
A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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【題目】某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．
(4)以下是實驗數據記錄表
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數
(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．
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【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩定的電子構型
B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：
物質 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：
該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。
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