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將磷礦石加工成過磷酸鈣的目的是

A．增加磷的含量

B．使它的性質穩定，便于運輸

C．有利于改良土壤

D．使它轉化為較易溶于水的物質

磷礦石中磷主要以Ca3(PO4)2形式存在，難溶于水，則難于被植物吸收，將其與一定量濃H3PO4作用制成過磷酸鈣即Ca(H2PO4)2，易溶于水，也易被植物吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼（N₂H₄）是火箭推進劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為 ,其中氧化劑是 ,該反應除產生大量的熱量外，還有一突出的優點是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的性質的敘述中正確的是（　）

A．氨能在空氣中燃燒	B．氨水顯堿性
C．氨氣和酸相遇都能產生白煙	D．在反應NH₃+H⁺=NH₄⁺中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag銅與含bg硝酸的溶液恰好反應，若a∶b= 4∶10.5，則反應中被還原硝酸的質量為

A．bg

B．b/2g

C．3b/4g

D．b/4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在硝酸生產過程所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環境，現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體（填名稱）____直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：__ __，假設NO和NO2物質的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式：___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉化為HNO₃需要氧氣             mol。
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數為             （保留2位小數）。
（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）
計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃。
①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu(NO₃)₂受熱分解的化學反應方程式為：Cu(NO₃)₂

2CuO+4NO₂+O₂，某人將少量的Cu(NO₃)₂固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是（）

A．NO₂能支持燃燒	B．NO₂不能支持燃燒
C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故
D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題