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分析下表中三種氣體物質的有關數據，下列說法不正確的是（　　）

物質	質量/g	體積
物質	質量/g	0℃，101kPa	20℃，101kPa	0℃，202kPa
H₂	2	22.4	24.0	11.2
O₂	32	22.4	24.0	11.2
CO₂	44	22.3	23.9	11.2

A、物質的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同

B、相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質量不同

C、質量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同

D、相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質量不同，所以氣體分子數目也不同

分析：由表格中的數據可知，相同條件下，氣體的體積相同，而質量不相同，以此來解答．

解答：解：A．由表格中的數據可知，n均為1mol，物質的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同，故A正確；
B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其物質的量相同，M不同，則其質量不同，故B正確；
C．質量相同的三種氣體，由n=

可知，M不同，則n不相同，所以在相同的條件下，其體積一定不同，故C正確；
D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，由n=

可知，n相同，分子數相同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的量的有關計算，把握表格中數據的分析與應用為解答的關鍵，注意相同條件下氣體摩爾體積相同，明確質量、體積、物質的量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃與KN₃離子鍵強弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結構如下圖，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____ _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______ _____。

Ⅱ、分析表中四種物質的相關數據，請回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點高低的原因是____ _______；

（2）NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____ ______；

（3）結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

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科目：高中化學 來源：2012屆重慶市重慶一中高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構型是　　　　　　。
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃與KN₃離子鍵強弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結構如下圖，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____ _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______ _____。
Ⅱ、分析表中四種物質的相關數據，請回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點高低的原因是____ _______；
（2）NH₃和PH₃比較，分

解溫度高低的原因是_____ ______；
（3）結合上述數據和規律判

斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃與KN₃離子鍵強弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結構如下圖，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____ _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______ _____。

Ⅱ、分析表中四種物質的相關數據，請回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點高低的原因是____ _______；

（2）NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____ ______ ；

（3）結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。

⑴關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為

⑵關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝

②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發生反應：

2 H₂O(g)

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是

Ⅱ：B的起始濃度為，該反應方程式為

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