【題目】下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 檢驗食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗 | 試紙不變藍 | 該食鹽不含有KIO3 |
D | 向蛋白質溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白質均發生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是_____。
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附
的數目為_____。
(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學式為
N
1.5O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_____。
(3)科學家把NaN和N
O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構．該陰離子的電子式是_____，其中心原子N的雜化方式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質)為原料，可按如下工藝生產碳酸鋇：
溫度為1173K～1473K時回轉窯中發生的主要反應：C+O2
CO2，C+CO2
2CO；BaSO4+4C
BaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉窯中通過量空氣，則BaCO3產率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉化為可溶性化合物時無氣體生成，此過程反應的化學方程式__________________。
(4)在回轉窯產生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業生產中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。
(6)已知反應BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學利用該反應在實驗室模擬BaSO4轉化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】讓生態環境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發生下列反應：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是
A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)
C. 若N點溶液pH =5，則H2A的Ka2數量級為104
D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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